\(a.2Cu+O_2-^{t^o}\rightarrow2CuO\left(1\right)\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+H_2O\left(2\right)\\ CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\left(3\right)\\ b.n_{Cu}=0,2\left(mol\right);n_{NO}=0,02\left(mol\right)\\\left(2\right) \Rightarrow n_{Cu\left(dư\right)}=3n_{NO}=0,03\left(mol\right)\\ n_{HNO_3\left(2\right)}=8n_{NO}=0,08\left(mol\right)\\ \left(1\right)\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(pứ\right)}=0,2-0,03=0,17\left(mol\right)\\ \left(3\right)\Rightarrow n_{HNO_3\left(3\right)}=n_{CuO}.2=0,34\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{0,08+0,34}{0,5}=0,84\left(l\right)\)

Số mol Cu là: 

Số mol NO là: 

Phương trình hóa học:

2Cu + O2 → 2CuO (1)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)

Gọi nCu phản ứng = x mol ⇒ nCu dư = 0,2 – x (mol)

Theo pt (3):

⇒ 0,2 – x = 0,03 ⇒ x = 0,17 mol

Theo pt: nCuO = nCu pư = x = 0,17 mol

nHNO3 = 2. nCuO + 4. nNO = 2. 0,17 + 4. 0,02 = 0,42 mol

Ta có: n_Cu = \(\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

n_No = \(\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH:

2Cu + O₂ =(nhiệt)==> 2CuO (1)

CuO + 2HNO₃ ===> Cu(NO3)₂ + H₂O (2)

3Cu + 8HNO₃ ======> 3Cu(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O (3)

Vì khi chất rắn tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được khí NO

=> Ở phản ứng (1), Cu còn dư

Gọi số mol Cu phản ứng ở (1) là x (mol)

Theo (1): n_CuO = n_Cu = x (mol)

Theo (2): n_HNO3 = 2n_CuO = 2x (mol)

Theo (3):

Theo đề ra, ta có: n_NO = \(\frac{2}{3}\left(0,2-x\right)=0,02\)

=> x = 0,17 (mol)

Tổng số mol HNO₃ = \(2x+\frac{8}{3}\left(0,2-x\right)\)

Thay x = 0,17

=> Tổng số mol HNO₃ = 0,42 (mol)

=> V_HNO3 = \(\frac{0,42}{0,5}=0,84\left(lit\right)\)

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).

a) 2Cu + O₂ -> 2CuO (1)

3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O (2)

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O (3)

b)

n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

Từ (2) => n_Cu(dư) = n_NO = 0,03 (mol) ; (mol).

Từ (1) => n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol).

Từ (3) => (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : (lít).